H₂O
Un solide : la glace
H × 2 + O × 1 · −20 °C · 1 atm
Même composition que l’eau, état solide.La matière, à son origine
L’alphabet de l’Univers.
118 éléments, une infinité de possibilités.
Choisissez un élément. Entrez au cœur de l’atome.
Aucun élément ne correspond. Essayez un symbole ou réinitialisez les filtres.
Élément à découvrir · 06
Au cœur du vivant.
Du diamant à notre ADN, le carbone
écrit l’histoire de la matière.
57–71↙
89–103↙
LANTHANIDES →
ACTINIDES →
Cliquez sur un élément pour l’observer en 3D. Sur mobile, faites défiler le tableau horizontalement.
Le laboratoire de Julien
Composez la matière.
Choisissez vos atomes, ajustez leur proportion,
puis découvrez votre assemblage en trois dimensions.
Votre composition
01 / ASSEMBLERRetrouvez une référence de notre bibliothèque à partir de sa composition. Ce n’est pas une prédiction de réaction.
4 / 32 cases
Nombre de cases à ajouter · 32 au total maximum.
0 atome · 4 cases disponibles
°C
−250 °CPRESSION · 1 ATM2 000 °C
Assemblage pédagogique, pas fusion nucléaire.
De 4 à 32 cases · 1 à 12 atomes par case.
02 / CHAMBRE DE VISUALISATIONEn attente
Un point de départ
CHARGER UN EXEMPLE ↙Exemples de compositions, pas recettes de fabrication.
Votre carnet d’exploration
ENREGISTRÉ SUR CET APPAREILVos créations sauvegardées apparaîtront ici.
Un peu de science.
L’assemblage chimique conserve les noyaux des éléments ; la fusion nucléaire les transforme. Ce laboratoire illustre des compositions et des états de la matière, sans simuler une réaction réelle. En mode libre, le résultat est une création fictive.
03 / Comprendre avant d’assembler
Guide le fusion
Des atomes aux matériaux : les bons repères pour explorer le laboratoire sans confondre modèle et réalité.
Assembler n’est pas fusionner des noyaux.
Dans ce site, FUSION est le nom du bouton d’assemblage pédagogique. Il recherche une composition connue ou crée une représentation fictive. Il ne réalise pas de réaction chimique et ne prédit pas l’existence d’un matériau.
Assemblage chimique
Les électrons participent aux liaisons ; les noyaux conservent l’identité des éléments. Une molécule, un cristal ou un métal ne sont pas la même organisation de la matière.
Fusion nucléaire
Des noyaux s’unissent pour former un noyau plus lourd, dans des conditions physiques très différentes. Ce processus n’est pas simulé ici.
Fusion d’un solide
C’est le passage de l’état solide à l’état liquide. La glace qui fond reste de l’eau : aucune nouvelle espèce chimique n’est créée.
01
Votre premier assemblage, pas à pas.
Choisissez votre mode.
Composés connus cherche une correspondance exacte dans la bibliothèque. Création libre permet de nommer une matière fictive et de choisir son état visuel.
Préparez vos cases.
Vous commencez avec 4 cases. Saisissez le nombre de cases supplémentaires, puis cliquez sur + Ajouter : jusqu’à 32 cases au total, dans les deux modes. « Retirer les cases vides » conserve les éléments et au moins 4 cases.
Choisissez les éléments et les quantités.
Cliquez sur une case et recherchez un nom, un symbole ou un numéro atomique. Réglez de 1 à 12 atomes dans chaque case. Pour l’eau, sélectionnez H × 2 et O × 1. Deux cases H × 1 sont également additionnées en H × 2.
Réglez les conditions de visualisation.
La température va de −250 à 2 000 °C. La pression est fixée à 1 atm : elle n’est pas réglable. En mode connu, l’état dépend des seuils enregistrés ; en mode libre, c’est votre choix, pas un calcul physique.
Appuyez sur FUSION et examinez le résultat.
Faites tourner la matière, zoomez et alternez « Vue matière » / « Unité / structure ». Lisez la formule, l’état et l’avertissement avant de sauvegarder ou d’exporter la fiche. Une formule inconnue passe en création fictive.
Les cases supplémentaires restent présentes quand vous changez de mode, chargez un exemple ou cliquez sur « Tout effacer ». Ce dernier vide les éléments, pas les cases.
02
Ce qui gouverne réellement l’assemblage.
Il n’existe pas une règle universelle « élément A + élément B = matière choisie ». La composition, la structure et les conditions interviennent ensemble.
- Électrons de valence
- Les électrons disponibles pour les liaisons déterminent les possibilités d’association. Pour beaucoup d’éléments légers, la couche externe fournit un premier repère ; ce n’est pas une recette universelle, notamment pour les métaux de transition. Le partage ou le transfert d’électrons aide à décrire les liaisons.[1][2]Dans le site : consultez la configuration électronique de la fiche. Aucune règle de valence n’est automatiquement validée.
- Électronégativité & liaisons
- L’électronégativité décrit l’aptitude d’un atome engagé dans une liaison à attirer les électrons. Une liaison covalente partage des électrons ; une liaison ionique repose sur l’attraction entre ions de charges opposées.[1][2] Dans un métal, des électrons délocalisés participent à la cohésion. Le type de liaison ne suffit pas, à lui seul, à déterminer l’état.Exemples de modèles : H₂O moléculaire, NaCl ionique, Fe métallique.
- Proportions : la stœchiométrie
- Les indices d’une formule précisent la composition : H₂O contient deux H pour un O. Une transformation chimique conserve le nombre d’atomes de chaque élément et la charge totale. Cela ne garantit ni le produit obtenu, ni sa stabilité.Dans le site : les cases répétant un élément sont regroupées. La bibliothèque compare les nombres exacts, sans réduire les rapports : H₄O₂ n’est donc pas reconnu comme l’exemple H₂O, même si le rapport H:O est identique.
- Structure & interactions
- Une formule seule ne décrit pas toujours la disposition des atomes. La géométrie, les charges et les interactions entre particules influencent les propriétés. Il faut distinguer les liaisons à l’intérieur d’une molécule des interactions entre molécules.[2]Dans le site : les vues 3D sont illustratives. Les créations libres ne font l’objet d’aucune recherche de structure stable.
- Température & pression
- L’état d’une substance dépend de sa température et de sa pression. Un diagramme de phases indique les domaines de stabilité du solide, du liquide et du gaz ; sur les frontières, plusieurs phases peuvent coexister.[3]Dans le site : seule la température est modifiable. Les transitions sont simplifiées à 1 atm, sans coexistence des phases ni calcul d’équilibre.
- Énergie & équilibre
- Rompre une liaison demande de l’énergie ; former une liaison en libère.[2] À température et pression constantes, la variation d’énergie libre de Gibbs, ΔG = ΔH − TΔS, associe enthalpie et entropie : son signe renseigne sur le caractère thermodynamiquement favorable d’une transformation, pas sur sa vitesse.[5]Dans cette formule, T est en kelvins. Le laboratoire ne calcule ni ΔG, ni ΔH, ni ΔS, ni l’énergie nécessaire à une synthèse.
- Cinétique & énergie d’activation
- Une réaction favorable peut être extrêmement lente. Dans le modèle des collisions, les rencontres doivent avoir une orientation adaptée et une énergie suffisante pour permettre le réarrangement des électrons.[4]Dans le site : aucune vitesse, barrière d’activation, concentration, durée ou catalyse n’est simulée. L’animation ne représente pas un temps de réaction réel.
03
Solide, liquide ou gazeux ?
Ne changez pas forcément les atomes : commencez par modifier les conditions d’une même substance. Les trois états décrivent son organisation et sa mobilité, pas trois listes différentes d’éléments.
| État | À l’échelle des particules | À l’échelle visible |
|---|---|---|
| Solide | Particules maintenues autour de positions relativement fixes ; elles vibrent. Un solide peut être cristallin ou amorphe. | Forme et volume propres. |
| Liquide | Particules proches, mobiles les unes par rapport aux autres. | Volume à peu près constant ; prend la forme du récipient. |
| Gazeux | Particules beaucoup plus espacées et mobiles. | Occupe le volume disponible ; facilement compressible. |
H₂O · 1 ATM
Glaceen dessous de 0 °C
→Eau liquideentre 0 et 100 °C
→Vapeurau-dessus de 100 °C
Repères arrondis pour l’eau pure à la pression normale. Aux transitions, deux phases peuvent coexister ; le simulateur tranche volontairement entre les états. L’évaporation peut aussi avoir lieu en dessous de l’ébullition.
Attention au CO₂ : à 1 atm, il ne passe pas par un état liquide stable. Le solide se sublime directement en gaz.[3] La pression change donc ce qui est possible : « chauffer » n’implique pas toujours « solide → liquide → gaz ».
04
Cinq essais pour comprendre.
Chaque bouton prépare les cases, le mode connu et la température, puis ouvre le laboratoire. Appuyez ensuite sur FUSION. La composition en cours sera remplacée ; le nombre de cases sera conservé.
H₂O
Un liquide : l’eau
H × 2 + O × 1 · 20 °C · 1 atm
Les molécules restent proches, mais mobiles.H₂O
Un gaz : la vapeur d’eau
H × 2 + O × 1 · 120 °C · 1 atm
Changer d’état ne décompose pas H₂O en H et O.NaCl
Un solide ionique : le sel
Na × 1 + Cl × 1 · 20 °C · 1 atm
Un réseau d’ions, pas un assemblage de molécules NaCl isolées.CO₂
Un autre gaz : le dioxyde de carbone
C × 1 + O × 2 · 20 °C · 1 atm
Une molécule linéaire ; pas de phase liquide stable à 1 atm.Les cases décrivent la composition finale recherchée, pas les réactifs d’un protocole expérimental. Ces essais sont uniquement numériques.
05
Lire le résultat avec le bon recul.
Pourquoi ma composition devient-elle fictive ?
La bibliothèque contient 11 références, pas tous les composés possibles. Elle exige les nombres exacts de sa fiche. Une composition non reconnue ne signifie donc pas qu’un composé est impossible : cela signifie seulement que ce simulateur ne l’identifie pas. Le mode libre sert à explorer visuellement, pas à démontrer une existence.
Puis-je forcer une matière réelle à être liquide ?
Pas simplement en choisissant un bouton. Il faut des conditions compatibles avec son diagramme de phases ; certaines substances se décomposent avant d’atteindre l’état souhaité. En création libre, l’état est un choix artistique. En mode connu, le modèle simplifié ignore la décomposition et reste à 1 atm.
Les tailles, les mouvements et la masse affichée sont-ils exacts ?
Les tailles, distances, trajectoires et mouvements sont schématiques. La masse molaire de composition est la somme des masses atomiques multipliées par les quantités choisies. Pour une création fictive, ce calcul comptable n’est pas une mesure et ne prouve pas la stabilité du matériau.
À retenir : une formule décrit une composition, une structure décrit une organisation, un état dépend des conditions. Aucun de ces trois mots ne remplace une simulation de réaction réelle.
Sources & lectures complémentaires.
Notions expliquées en français pour ce site. Références de vérification : OpenStax, Chemistry 2e, P. Flowers, K. Theopold, R. Langley et W. R. Robinson. Liens vers les chapitres en anglais ; aucun contenu distant n’est nécessaire au fonctionnement du guide.